重庆市南开中学2016届二模理科综合试题及答案

重庆市南开中学2016届高三下学期二诊模拟理科综合试题及答案

重庆南开中学高2016级高三(下)二诊模拟考试理科综合试题

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56

第I卷

一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列说法不正确的是

A．神经细胞表面形成了树突和轴突，前者是为了增大接收信息分子的面积

B．浆细胞表面形成的突起，增强了浆细胞对抗原的识别能力

C．线粒体内膜内折形成嵴，增大了酶的附着面积和有氧呼吸的第三阶段反应面积

D．叶绿体的类囊体堆叠形成基粒，增大色素附着面积和光反应面积

2．用X射线处理某动物细胞，其结果是

①细胞膜上的糖蛋白可能会减少 ②可能会刺激细胞产生自由基

③细胞中的蛋白质活性可能下降 ④影响该细胞正常代谢活动受损而死亡，则属于凋亡

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

3．下图1为人体细胞正常分裂时有关物质和结构数量变化的相关曲线，图2为某细胞分裂过

程中染色体变化的示意图，下列分析正确的是

A．图1曲线可表示有丝分裂部分时期染色单体数目的变化

B．若图1曲线表示减数分裂中每条染色体上DNA分子数目变化的部分曲线，则n=l

C．若图1曲线表示有丝分裂中染色体组数目变化的部分曲线，则n=l

D．图2所示变异属于基因重组，相应变化发生在图1中的b点时

4．下图为人体的生命活动调节示意图，有关叙述中不正确的是

A．饮水过少时，激素d作用的靶细胞主要是肾小管和集合管的细胞

B．血糖平衡调节过程中的a→c→d→e属于体液调节。

C．人的手被扎时，其调节过程是通过a→b→e来实现的，属于神经调节

D．体温调节过程中的内分泌腺c包括下丘脑、胸腺、肾上腺和甲状腺

5．人体血清胆固醇(TC)正常范围是3.5~6.1 mmol/L，高胆固醇血症的纯合子患者TC浓度为19.6~26.0 mmol/L，杂合子患者TC浓度为6.2~14.3 mmol/L。右图为某家族中高胆固醇血症的遗传系谱图，下列分析不正确的是

A．此遗传病是由显性基因控制的

B．此病的致病基因位于常染色体上

C．此病患者婚后选择生育女孩可避免致病基因的传递

D．III-7与正常女子婚配所生后代患病概率为100％

6．科学的发展离不开技术进步与研究方法的创新。下列科学发展与其使用的技术或方法匹配的是

选项	科学家	科学发展	使用的技术或方法
A	沃森、克里克	DNA的双螺旋结构模型的建立	构建概念模型
B	摩尔根	证明基因位于染色体上	类比推理法
C	艾弗里	证实DNA是使R型细菌产生稳定遗传变化的物质	噬菌体培养技术
D	卡尔文	探明CO2中的碳在光合作用中转化的途径	同位素标记法

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指

 

A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水

8．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na＋、Fe3＋、Cl－、I－	NaOH溶液	Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B	K＋、NH3·H2O、CO32－	通入少量CO2	2OH－+CO2=CO32－+H2O
C	H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－	Ba(NO3)2溶液	SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D	Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－	少量澄清石灰水	Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓

9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

B．非金属性：A＜E

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

11．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．8种 B．10种 C．11种 D．12种

12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+e(OH－)

C．C点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

二．选择题：共8小题，每小题6分。每小题的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图为“高车踢碗”的杂技，演员踩着独轮车，头顶着碗，将一只碗扣在一只脚上，将碗踢起，由于碗底与空气的接触面积较大，碗所受的空气阻力不可忽略，确离开脚后在空中划出一段弧线，正好落在头项的碗里，对碗从扣在脚上到碗落入头顶碗里的整个过程中

A．碗在离开脚后处于完全失重状态

B．碗离开脚后的运动过程中其机械能保持不变

C．若碗在脱离脚时的速度为v，则碗在脱离脚前的过程中的平均速度一定为

D．碗脱离脚的瞬间，脚(踢碗的那部分)的加速度大小一定大于碗的加速度大小

15．两根长度不同的细线下面分别悬挂两个小球，细线上端固定在同一点，若两

个小球以相同的角速度，绕共同的竖直轴在水平面内做匀速圆周运动，则两个摆球在运动过程中，相对位置关系示意图正确的是

16．如图所示，理想变压器初级线圈接一正弦式交变电流，交变电流的电压有效值恒定不变．则

下列说法中正确的是

A．只将S1从2拨向1时，电流表示数变小

B．只将S2从4拨向3时，电流表示数变大

C．只将S3从闭合变为断开，电阻R2两端电压不变

D．只将变阻器R3的滑动触头上移，变压器的输入功率增大

17．如图所示，在水平面上有两条平行金属导轨MN、PQ，导轨间距为d，匀强磁场垂直于导轨所在的平面向下，磁感应强度大小为B，两根金属杆间隔一定的距离摆放在导轨上，且与导轨垂直，两金属杆的质量均为m，有效电阻均为R，两杆与导轨接触良好，导轨电阻不计，金属杆与导轨间的摩擦不计，现将杆2固定，杆1以初速度v0滑向杆2。为使两杆不相碰，两杆初始间距至少为

 

A． B． C． D．

18．如图所示，以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁感应强度为B，∠A=60°，AO=L，在O点放置一个粒子源，可以向各个方向发射某种带负电粒子(不计重力作用)，粒子的比荷，发射速度大小都为v0，且满足粒子发射方向与OC边的夹角为θ，对于粒子进入磁场后的运动，下列说法正确的是

A．粒子不可能打到A点

B．以θ=60°飞入的粒子在磁场中运动时间最短

C．以θ＜30°飞入的粒子在磁场中运动的时间都相等

D．在AC边界上只有一半区域有粒子射出

19．如图所示，四个等量异种电荷，放在正方形的四个顶点处，A、B、C、D为正方形四个边的中点，O为正方形的中心．下列说法中正确的是

A．A、C两点的电场强度相同，B、D两点电势相同

B．D点电势、场强均为零

C．将一带负电的试探电荷从B点沿直线移动到D点，所受电场力先减小后增大

D．将一带正电的试探电荷从A点沿直线移动到C点，试探电荷具有的电势能先增大后减小

20．一宇航员到达半径为R、密度均匀的某星球表面，做如下实验：用不可伸长的轻绳拴一质量为m的小球，上端固定在O点，如图甲所示，在最低点给小球某一初速度，使其绕O点的竖直面内做圆周运动，测得绳的拉力F大小随时间t的变化规律如图乙所示．F1=7F2，设R、m、引力常量G以及F1为已知量，忽略各种阻力．以下说法正确的是

A．该星球表面的重力加速度为

B．卫星绕该星球的第一宇宙速度为

C．星球的质量为

D．小球在最高点的速度为零

21．如图所示，小物块以初速度v0从O点沿斜面向上运动，同时从O点斜向上抛出一个速度大小也为v0的小球，物块和小球在斜面上的P点相遇．已知物块和小球质量相等，空气阻力忽略不计，则

 A．斜面可能是光滑的

B．在P点时，小球的动能大于物块的动能

C．小球运动到距水平地面最高处时离斜面最远

D．小球和物块到达P点过程中克服重力做功的平均功率相等

第II卷

二．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

22．(6分)某实验小组采用如图甲所示的装置研究“小车运动变化规律”，打点计时器工作频率为50Hz．

实验的部分步骤如下：

a．将木板的左端垫起，以平衡小车的摩擦力；

b．在小车中放入砝码，以确保小车及车中砝码总质量远大

于钩码质量，纸带穿过打点计时器，连在小车后端，用细线

连接小车和钩码；

c．将小车停在打点计时器附近，接通电源，释放小车，小车拖动纸带，打点计时器在纸带上打下一系列的点，断开电源；

d．改变钩码或小车中砝码的质量，更换纸带，重复b、c的操作

(1)设钩码质量为m1、砝码和小车总质量为m2，重力加速度为g，则小车的加速度为：a=____(用题中所给字母表示)；

 (2)下图是某次实验中得到的一条纸带如图乙所示，在纸带上以相同的时间间隔取计数点O、A、B、C、D和E，读出各计数点对应的刻度x，通过计算得到各计数点到O的距离s以及对应时刻小车的瞬时速度v，该实验小组绘制出△v2-s图线如图丙示，来分析运动规律(其中△v2=-v2－v02，v是各计数点对应时刻小车的瞬时速度，v0是O点对应时刻小车的瞬时速度)。则,△v2-s图线的斜率k=_____(用题中所给字母表示)，若发现该斜率大于理论值，其原因可能是_______________

23．(10分)测量电源的电动势和内阻，提供的器材如下：

 A．待测电源(电动势约为8V、内阻约为2Ω)

B．电压表V(0-3V，内阻约为3kΩ)

C．电流表A(0-1，内阻约为1Ω)

D．电阻箱R(0-99999.9Ω)

E．滑动变阻器(0-20Ω)

F．滑动变阻器(0-1000Ω)

 G．开关、导线若干

(1)为扩大电压表的量程，现采用图甲所示电路测量电压表的内阻Rv．调节电阻箱R，使电压表指针满偏，此时电阻箱示数为R1．再调节电阻箱R，使电压表指针指在满刻度的一半处，此时电阻箱示数为R2．则电压表内阻Rv=_______．

(2)若测得电压表内阻Rv=3010Ω，与之串联R=______Ω的电阻，将电压表的量程变为9V。

(3)为测量电源的电动势和内阻，请用笔画线代替导线，将图乙电路连接完整。实验中，滑动变阻器应选择______(选填“E”或“F”)，并指出产生实验误差的一个原因(写出一点)：___________________

 

24．(12分)如图，在倾角为θ=37°的足够长的固定斜面底端，一小物块以某一初速度沿斜面上滑，一段时间后返回到出发点。若物块上滑所用时间t1和下滑所用时间t2的大小关系满足t1：t2=，取g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8，试求：

(1)物块和斜面之间的动摩擦因数；

(2)若斜面倾角变为60°，并改变斜面粗糙程度，小物块上滑的同时用水平向右的推力F作用在物块上，发现物块匀减速上滑过程中加速度与推力大小无关，求此时加速度大小．

 

25．(19分)如图甲所示，Y轴右侧空间有垂直xoy平面向里的匀强磁场，同时还有沿﹣y方向的匀强电场(图中电场未画出)．磁感应强度随时间变化规律如图乙所示．t=0时刻，一质量为m、电荷量为+q的带电粒子以速度v0从坐标原点O沿x轴射入电场和磁场区，t0时刻粒子到达坐标为(x0y0)的点A(x0>y0)，速度大小为v，方向沿+x方向，此时撤去电场．t=t0+t1+t2时刻，粒子经过x轴上x=x0。点，速度沿+x方向．不计粒子重力，上述m、q、v0、v、x0、y0、B0为己知量，求：

(1)0-t0时间内OA两点间电势差UOA；

(2)粒子在t=0时刻的加速度大小a0；

(3)B1的最小值及对应t2的表达式．

26．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。

③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：

(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

 

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________， 滤渣II的主要成分是_____________________

(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1______T2(填“＞”或“＜”)；

②T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·L－1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，T2时该反应的平衡常数为_______mol·L－1。

 

27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。

(1)已知25℃，101kPa时：

①CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393kJ·mol－1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。

(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H

①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。

②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。

③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。

(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系

如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________；

c0后速率降低的原因可能是__________。

28．(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：

H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L－1盐酸、酚酞试液)：________(不必描述操作过程的细节)。

实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)

(4)装置A的名称为__________，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO

②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中肼含量。

(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为________________________________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。

29．(共8分)科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓，在保持两种植物生长所需的水分、肥料等相同且适宜的条件下，每天14：00—15：00观察并测定光合速率，结果如下表：

(1)该实验的研究目的是______________________________________。

(2)当空气质量由三级升为四级时，导致植物光合速率下降的主要因素是___________，为暗反应提供的____________减少。

(3)当污染进一步加剧到五级时，导致草莓光合速率下降的主要因素是______________，直接影响了细胞内_________________导致光合作用速率下降。

(4)综上所述，在空气质量处于四级中度污染以上时，番茄棚和草莓棚应分别采取__________措施来维持植物的光合速率。

30．(10分)接种甲型H1N1流感疫苗是目前预防甲流的有效措施。研究人员为了研究C48/80(一种可激活吞噬细胞的聚合物)对疫苗免疫效应的影响，做了如下实验：实验选用126只健康小鼠随机分为8组，采用滴鼻方式给药，28天后以致死剂量H1N1病毒悬液处理小鼠，一段时间后测定小鼠血清中IgG抗体水平，在病毒处理后21天计算各组小鼠成活率，结果如下：

 

组别	疫苗及等量辅助剂	疫苗剂量(μg)	小鼠血清IgG抗体水平	小鼠存活率(％)
A	HINI疫苗+C48/80	1.5	13	100
B	H1N1疫苗	1.5	11.3	100
C	H1N1疫苗+C48/80	0.15	11.3	87.5
D	H1N1疫苗	0.15	9.67	50
E	H1N1疫苗+C48/80	0.015	10.33	62.5
F	H1N1疫苗	0.015	9.33	25
G	C48/80	--------	6.0	0

(1)使实验结果更有说服力，可再增加一组对照实验，其处理应为_________，预测该组小鼠的存活率应为_______。

(2)实验数据显示，G组小鼠的血清抗体水平比其他组_______，原因是______________。

(3)实验结果是：__________________，说明C48/80的作用是______________________。

31．(9分)调查发现小型湖泊中的绿藻、蓝藻是露斯塔野鲮鱼和罗氏沼虾的食物，罗氏沼虾又是露斯塔野鲮鱼的食物。下面左图表示不同体长露斯塔野鲮鱼的食性相对值，右图表示绿藻和蓝藻对水体中N元素、P元素吸收量及其体内藻毒素含量。请回答问题：

 

(1)该湖泊中露斯塔野鲮鱼与罗氏沼虾的种间关系是________。

(2)若将体长为2.8cm的露斯塔野鲮鱼增重2kg，至少需要藻类______kg。

(3)由于该湖泊受到富含P元素的生活用水的污染，导致群落的________下降，某科研小组提出生态治污的方案：首先培养藻类，用于去除水体中的P元素。选择的藻类是_________(蓝藻、绿藻)，理由是______________________________。然后投放体长大于4.2cm的露斯塔野鲮鱼控制藻类的数量。选择体长大于4.2cm的野鲮鱼，其原因是_____________________。

32．(12分)在一批野生正常翅(h)果蝇中，出现少数毛翅(H)的显性突变个体，这些突变个体在培养过程中可能因某种原因而恢复正常翅，这种突变成毛翅后又恢复为正常翅的个体称为回复体。回复体出现的原因可能有两种：一是因为基因H又突变为h；二是由于体内另一对基因RR突变为rr，从而抑制H基因的表达(R、r基因本身并没有控制具体性状，其中RR、Rr基因组合不影响H、h基因的表达，只有出现rr基因组合对才会抑制H基因的表达)。因第一种原因出现的回复体称为“真回复体”，因第二种原因出现的回复体为“假回复体”。请分析回答：

(1)表现正常翅果蝇的基因型有_______种。

(2)现获得一批纯合的果蝇回复体，欲判断其基因型是HHrr还是hhRR，请完成以下简单的实验方案。

实验思路：让这批纯合的果蝇回复体与纯合野生正常翅果蝇杂交，观察子代果蝇的性状表现。预测实验结果并得出相应结论：①若子代果蝇_______，则为HHrr；②若子代果蝇_______，则为hhRR。

(3)若上述实验结果表明这批果蝇属于假回复体(HHrr)，请利用这些果蝇及纯合野生正常翅果蝇进行杂交实验，以判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对的染色体上。

①实验步骤：___________________________________________________________

②预测实验结果并得出结论：_____________________________________________

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理—选修3-3】(15分)

(1)(5分)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示，下列判断正确的是

A．过程ab中气体一定吸热

B．过程bc中气体既不吸热也不放热

C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热

D．a、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小

E．b和c两个状态中，容器壁单位时间内受到气体分子撞击的次数不同

(2)(10分)如图所示，两端开口、粗细均匀的足够长玻璃管插在大水银槽中，管的上部有一定长度的水银，两段空气柱被封闭在左右两侧的竖直管中。开启上部连通左右水银的阀门A，当温度为300K平衡时水银的位置如图(h1=h2=5cm，L1=50cm，)，大气压为75cmHg。求：

(i)右管内气柱的长度L2；

(ii)关闭阀门A，当温度升至405K时，左侧竖直管内气柱的长度L3

34．【物理一选修3-4】(15分)

(1)(5分)一振动周期为T，振幅为A，位于x=0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简

谐振动，该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失，一

段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是 。

A．振幅一定为A

B．周期一定为T

C．速度的最大值一定为v

D．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离

E．若P点与波源距离s=vt，则质点P的位移与波源的相同

(2)(10分)一半圆柱形透明物体横截面如图所示，底面AOB镀银(图中粗线)，O表示半圆截面的圆心。一束光线在横截面内从M点的入射角为30℃，∠MOA=60°，∠NOB=30°。求：

(i)光线在M点的折射角； (ii)透明物体的折射率．

35．【物理—选修3-5】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是：

A．在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此，光子散射后波长变长

B．考古学家发现某一骸骨中碳14的含量为活着的生物含量的四分之一，已知碳14的半衰期为5730年，则确定该生物死亡距今11460年

C．按照波尔理论，氢原子核外电子从较小半径跃迁到较大半径轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大

D．卢瑟福发现了中子，汤姆孙发现了电子

E．机场、车站等地方进行安检工作时，能轻而易举地窥见箱内物品，利用了γ射线较强的穿透能力

(2)(10分)如图所示，光滑悬空轨道上静止一质量为2m的小车A，用一段不可伸长的轻质细绳悬挂一质量为m的木块B．一质量为m的子弹以水平速度v0射人木块B并留在其中(子弹射入木块时间极短)，在以后的运动过程中，摆线离开竖直方向的最大角度小于90°，试求：

(i)子弹射入木块时损失的机械能； (ii)木块能摆起的最大高度．

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是_______________。

(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；

氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是________________________________________________。

(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有__________；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是____________________________________________________。

(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是____________________________。

氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。

(5)净化气的主要成分是________________________________________________________________。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1 mol N2F2含有______个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”(Titan)的名字命名的钛(Titanium)元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷。钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

(3)钙钛矿晶体的结构如右图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

 

中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

 

回答下列问题：

(1)青蒿素的分子式为________；氢化青蒿素分子中官能团名称为______________。

(2)反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是_______________。

A．氧化剂 B．还原剂 C催化剂 D、溶剂

(3)有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式_________。

(4)青蒿唬酯能够发生的反应类型有________。

A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

(5)以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式__________________________。

(6)从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。

39．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)

40．【生物——选修3：现代生物技术专题】(15分)

下图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病的过程图解。请据图回答下列问题：

(1)图中②所示的生物技术的供体细胞一般都选用传代10代以内的细胞，这是因为________；图中③所示的细胞名称是______________。

(2)重组细胞A培养过程所用的培养液与植物组织的培养基从成分上主要区别是前者必须含有___________。重组细胞A培养过程中所需要的基本条件包括充足的营养、_______、______、气体环境。

(3)④所示的生物技术名称是____________，若想得到大量健康的胰岛B细胞的胰岛素基因，可利用_______技术。

(4)图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是_______。该种基因治疗所属类型为_________。

参考答案